تعرف معنا على الصيغة الكيميائية لمركب كلوريد الهيدروجين من خلال مقالنا اليوم من موسوعة، فهو أحد المركبات الكيميائية الهامة التي لها الكثير من الإسهامات المختلفة، وكان الكيميائيين بالعصور الوسطى ومن ضمنهم عالم الكيمياء جابر بن حيان يطلقون عليه روح الملح acidum salis ، وكانت الأبخرة التي تصدر عنه يُطلق عليها الهواء الحمضي.
وتمكن العالم يوهان رودلف كلاوير من الاستعانة بحمض الكبريتيك، وكلوريد الصوديوم من أجل التحضير لـ كبريات الصوديوم، وهنا أنطلق أيضاً كلوريد الهيدروجين.
وخلال عام 1772م تمكن أحد العلماء من إجراء هذا التفاعل، وهو الباحث كارل فيلهلم شيله، وفي بعض الأحيان يقول البعض أن الفضل في اكتشافه يعود إليه، وجاء من بعده جوسف بريستلي وتمكن من تحضيره بعام 1772م.
ثم قال همفري دفي أن هذا المركب يتكون من هيدروجين، وكلور، وكان ذلك في 1810م، ومن هنا دعنا نتعرف بشئ من التفصيل على كلوريد الهيدروجين، والصيغة الكيميائية الخاصة به، مع التعرف على أضراره، والفرق بينه وبين حمض الهيدروكلوريك، فقط عليك متابعة السطور التالية.
يعتبر من ضمن الأسئلة الموجودة في المناهج الدراسية المتواجدة في المملكة العربية السعودية، تحديداً في مادة العلوم، والذي يتضمن العديد من الدروس المختلفة، ومن ضمنها تلك الأنشطة الخاصة بعلم الكيمياء، والتفاعلات والصيغ الكيميائية المتنوعة.
وهناك بعض الحروف المختصرة التي تُطلق على المركبات المتنوعة، ومن المهم أن يَطلع عليها الطلاب؛ حتى يكونوا على دراية كاملة بالإجابات المختلفة الخاصة بهذه الأسئلة، فيتم إجابتها بكل سهولة.
وإذا تحدثنا عن كلوريد الهيدروجين سنجد أن صيغته الكيميائية هي Hcl.
وهو يُطلق عليه مجموعة من الأسماء الأخرى المختلفة ومن بينها حمض الهيدروكلوريك، وغاز حمض الهيدروكلوريك، وهيدروكلوريد، وهو من الغازات الهامة داخل مجالات الصناعة، والتكنولوجيا.
يتميز كلوريد الهيدروجين بأنه ثنائي القطب، وعزمه كبير؛ ويعود هذا الأمر إلى تواجد شحنة جزئية موجية عند ذرة الهيدروجين δ +، مع وجود شحنة جزئية سالبة تتواجد عند ذرة الكلور δ-، ونجد أن ذرة الهيدروجين تكون أقل كهروسلبية أي جذب للإلكترونيات من ذرة الكلور.
وهناك مجموعة من الخصائص التي يتميز بها مركب كلوريد الهيدروجين، وهي كالآتي:-
هو جزئ ثنائي الذرة، ويتشكل من ذرة كلور CL، وذرة الهيدروجين H، متصلين ببعضهم من خلال رابطة تساهمية واحدة، ونجد أنها قطبية بشكل تام.
يُستخدم كلوريد الهيدروجين في عملية إنتاج حمض الهيدروكلوريك، أو ما يُعرف بحمض كلور المياه، وهو من الأحماض المعدنية التي يتم الحصول عليها من خلال تعرض كلوريد الهيدروجين إلى المياه والرطوبة.
وهناك مجموعة من التفاعلات لتي يدخل بها كلوريد الهيدروجين ضمن المعادلة الكيميائية ومن ضمنها الآتي:-
يحدث التقاء بين كلوريد الهيدروجين HCl، وجزئيات المياه H2O فيتم الدمج بينهم، وينتج عنهم أنيونات الكلوريد Cl−، وكاتيونات الهيدرونيوم H3O ، وذلك من خلال حدوث تفاعل كيميائي، ويُمكن التعبير عنه من خلال المُعادلة التالية:-
HCl + H2O → H3O+ +Cl
ونجد أن حمض الهيدروكلوريك المتواجد في التفاعل الماضي من الأحماض القوية للغاية، ويتميز بأنه ثابت التأين والتفكك، وله مكانة كبيرة.
وهو يتمكن من التأين والتفكك سواء في المياه أو بدونها، فبإمكانه أن يذوب بأي مذيبات مختلفة، ومن بينها الميثانول كما أشرنا سلفاً.
وبالتالي يُساهم في إضافة بروتونات للأيونات والجزئيات، وهو يعتبر حمض حفاز للتفاعلات الكيميائية التي تحتاج إلى ظروف استثنائية بدون مياه.
ومثال على ذلك التفاعل الآتي:-
HCl + CH3OH → CH3O+H2 + Cl
وعند الحديث عن حمض الهيدروكلوريك فسنجد أنه دوره يتمثل في الآتي:-
ولابد من التعامل مع هذا الحمض بحذر شديد، مع اتخاذ الإجراءات الاحترازية التي تُحافظ على سلامتك وأمنك.
من ضمن خصائص حمض الهيدروكلوريك الآتي:-
يتوافر على هيئة غاز حمض الهيدروكلوريك، وهو من الغازات السامة وأحد المواد التي تُسبب تهيج، وتجعل الرئة تمتلئ بالسوائل مما يؤدي إلى الموت نتيجة لاستنشاق هذا الغاز، وأيضاً يتعرض الجلد للحرق، والألم، أو الاحمرار في حالة الاتصال بالغاز.
قد يشعر الشخص بالاختناق والسعال، وحدوث التهابات بالحنجرة والأنف عند استنشاق دخان كلوريد الهيدروجين.
هناك أثار حادة تطرأ على بعض الأفراد فيجد نفسه مُصاب بفشل الجهاز الدوراني، أو الوذمة الرئوية، وقد ينجم عنه إصابة العين بضرر كبير ودائم، ولا ينتهي بسهولة، وربما يشعر الشخص بحروق حادة بداخلها.
وإلى هنا نصل إلى ختام مقالنا وتحدثنا من خلاله عن الصيغة الكيميائية لمركب كلوريد الهيدروجين و حمض الهيدروكلوريك HCL، وتعرفنا على الخصائص المتعلقة به، وبعض المعلومات عنه، وعن أضراره، فنتمنى أن يكون مقالنا نال إعجابك، وأفادك، ونشكرك على المتابعة الكريمة، ونتركك الآن في حفظ الله ورعايته.
