بحث عن تركيز المحلول وأنواعها وطرق حسابها

نقدم إليكم اليوم عزيزي القارئ بحث عن تركيز المحلول ، المحلول هو عبارة عن امتزاج لمادتين أو اكثر من مادة وعدم إمكانية الفصل بين تلك المواد إلا من خلال بعض العمليات الكيميائية مثل الترشيح أو التبخير أو الترسيب.

كما يتم تعريف المحلول على أنه مزيج من مادة يطلق عليها المذيب ومادة أخرى يطلق عليها المذاب وفي اغلب الأحيان تكون كمية المادة المذيبة اكبر من كمية المادة المذابة مثل؛ الماء والسكر فغالبًا تكون كمية الماء أكبر من كمية السكر في المحلول السكري.

وفي النهاية يمكن أن نقول أن المذيب بالإضافة إلى المذاب ينتج عنها المحلول، ويختلف تركيز المحلول حسب نسبة المذيب إلى نسبة المذاب ولمعرفة المزيد عن المحاليل وأنواعها فعليكم بالبقاء معنا في موسوعة.

بحث عن تركيز المحلول

لكي يتم الحصول على المحاليل فلا بد من توافر مجموعة من الشروط وهي :

• أن يكون للمادة المذيبة تأثير فعال.
• أن تكون المادة المذيبة أعلى من المادة المذابة من حيث الكمية .

فالمادة المذابة هي التي يتم انتشارها من خلال جزئيات المادة المذيبة ومن ثم يصبحا مادة واحدة وينتج المحلول.

أنواع المحاليل

• المحاليل الغازية: وهي التي يكون فيها كل من المذيب والمذاب من الغازات مثل؛ الغازات المكونة للهواء الجوي فهو خليط من مجموعة من الغازات المختلفة، أكسحين بالإضافة إلى نيتروجين وإضافة ثاني أكسيد كربون وغيرها من الغازات يُنتج عن تلك المكونات الهواء الجوي.
• المحاليل الصلبة : وهي المحاليل التي يكون فيها المذيب والمذاب مواد صلبة ولكن في حالة انصهار لتتم عملية المزج، مثال عملية الحصول على السبائك المعدنية.
• المحاليل السائلة : و هي الحالة التي يكون فيها المذيب سائل ولكن يتعدد شكل المذاب إلى عدة أشكال كما يلي :-

1. محلول سائل صلب : وهو الذي يكون فيه المادة المذيبة سائلة والمادة المذابة صلبة ، مثل : خلط الماء مع السكر.
2. محلول سائل غازي : وهو الذي  يكون فيه المذيب سائل والمذاب غاز ، مثل : المشروبات الغازية .
3. محلول سائل مزدوج : وهو الذي يكون فيه المذيب سائل والمذاب سائل أيضا ، مثل :  مزج اللبن مع الشاي.

المحلول المثالي

يطالعنا مصطلح المحلول المثالي أثناء رحلة بحثنا في عالم المحاليل فما هو: نتعرف عليه من خلال الفقرة التالية.

المحلول المثالي؛ هو المحلول الذي تكون فيه مجموع  القوى المتواجدة والمؤثرة على كل من الجزيئات الداخلة في تكوينه معدومة، فلا يوجد جزيئات بينية بين المذيب والمذاب كما لا يلاحظ حدوث أي تغير في حرارة المحلول أو حجمه عند عملية التحضير.

كيفية حساب PPM

هناك عدة طرق لحساب تركيز المحاليل نذكرها فيما يلي :-

طريقة النسبة المئوية: وهي عبارة عن حساب عدد جرامات المذاب في 100 ملي من المادة المذيبة، فمثلا ذوبان 2 جرام من الملح في 100 مليمتر من الماء يعني أن تركيز المحلول =2%.

الطريقة المولارية: وهي عبارة عن عدد مولات المذاب في 1000 مليمتر من المحلول، ويتم حساب عدد مولات المذاب من خلال القانون الآتي:

• المولارية = عدد مولات المادة المذابة / حجم المذيب باللتر.
• العيارية : ويرمز لها بالرمز N وهي عبارة عن عدد الجرامات الخاص بالمادة المذابة لكل لتر واحد N= عدد جرامات المذاب / حجم المذيب باللتر.