بحث عن الاحماض والقواعد خصائصها واستخداماتها

سنعرض عليكم اليوم بحث عن الاحماض والقواعد ، الأحماض هي مركبات كيميائية لها القدرة على التفكك في الماء وإخراج أيونات الهيدروجين ذات الشحنات الموجبة، وهو المكون الأساسي لها، بينما القواعد أو القلويات هي المركبات الكيميائية التي يكون لها القدرة على الاتحاد مع أيونات الهدروجين المكونة للأحماض، فعندما يتفاعل الحمض والقاعدة معا يحدث بينهم تعادل كيميائي، ينتج عنه مركبا جديد من الممكن أن يكون ماءا مالحا، وأول من عرف ذلك التفاعل هو أنطوان لافوازييه في أواخر القرن الثامن عشر ولكن في الوقت الحالي نعتمد على تعريف جيلبرت لويس، واليوم من خلال موسوعة سنتعرف على أهم المعلومات عن الأحماض والقواعد.

بحث عن الاحماض والقواعد

التعريفات

• الأحماض: هي المركبات الكيميائية التي لها القدرة على التحلل عند وضعها في محلول مائي منتجة أيونات الهيدروجين التي تعرف بالبروتونات.
• القواعد: هي المركبات الكيميائية التي لها القدرة على التفكك في الماء لتنتج لنا أيونات الهيدروكسيد، أو التفاعل مع البروتونات.
• تفاعل حمضي قاعدي: هو تفاعل حمض قوي أو متوسط مع كمية من قاعدة قوية أومتوسطة للوصول إلى التعادل الكيميائي الذي ينتج عنه الملح.

خصائص الاحماض والقواعد

• أغلب الأحماض تتحلل في الماء ويكون طعمها لاذع.
• الأحماض القوية المركزة لها القدرة على حرق الجلد والملابس، مثال: حمض الكبريتيك.
• في الكشف عن الأحماض والقواعد تنتج صبغة لتعرفنا عليهم.
• تفاعل الأحماض المخففة مع الفلزات التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية ينتج عنه ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين.
• تفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية ينتج عنه ملح الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون.
• التفاعل بين الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية ينتج عنه ملح الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون.
• تتفاعل محاليل القواعد القلوية مع أملاح الأمونيوم وينتج ملح وماء وغاز الأمونيا ذو الرائحة المميزة، وهذا يستخدم للكشف عن أملاح الأمونيوم.
• تتفاعل بعض القواعد مع الأملاح وينتج هيدروكسيد الفلز وملح.
• تمتاز هيدروكسيدات الفلزات بصفة التردد، وذلك الذي يمكنها من التفاعل مع الأحماض كقلويات ومع القلويات كأحماض ينتج عنها ملح وماء، مثال: هيدروكسيد الخارصين وهيدروكسيد الألومنيوم .

الكشف عن الاحماض والقواعد

تتصبغ المحاليل الحمضية والقلوية عند الكشف عليها، بصبغات تسهل علينا العرف عليها والتي سنوضحها لكم في الآتي:

• عند الكشف بزهرة عباد الشمس يتحول:

1. الحمض إلى اللون الوري
2. القاعدة إلى اللون الأزرق
3. المتعادل إلى اللون البنفسجي

• عند الكشف بالفينو لفثالين يتحول:

1. الحمض لا يتأثر، ويكون عديم اللون
2. القاعدة إلى اللون الأحمر
3. المتعادل لا يتأثر ويكون عديم اللون

• عند الكشف بالميثيل البرتقالي يتحول:

1. الحمض إلى اللون الوردي
2. القاعدة إلى اللون الأصفر
3. المتعادل إلى اللون الأحمر

رموز الاحماض والقواعد

• أقوى الأحماض:

1. حمض الهيدروكلوريك HCI
2. حمض الهيدروبروميك HBr
3. حمض الهيدرويوديك HI
4. حمض البيركلوريك HClO4
5. حمض النيتريك HNO3
6. حمض الكبريتيك H2SO4

• أقوى القواعد:

1. هيدروكسيد الصوديوم NaOH
2. هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
3. هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2
4. هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2
5. هيدروكسيد الإسترانشيوم Sr(OH)2

استخدامات الاحماض في حياتنا

الأحماض:

• تدخل الأحماض في صناعة بعض المسكنات الحمضية مثل الأسبرين والبروفين.
• يدخل حمض الكبريتيك في صناعة بطاريات السيارات، والأسمدة الزراعية.
• تصنع المتفجرات من حمض النيتريك
• تنتج المعدة حمض الهدروكلوريك لهضم الطعام.

القواعد:

• يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في صناعة الصابون.
• يدخل هيدروكسيد المغنسيوم في صناعة الأدوية المعالجة للحموضة.
• يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في البناء.

انتهى بحثنا اليوم عن الأحماض والقواعد، ولكن نتمنى أن تكونوا في بحث دائم عم كل العلوم، ولأن البحث الدائم عن المعرفة غذاء للعقل.