الموسوعة العربية

ابحث عن أي موضوع يهمك

التفاعل بين الحمض والقاعدة يسمى

بواسطة: نشر في: 24 سبتمبر، 2021
mosoah
التفاعل بين الحمض والقاعدة يسمى

يُعتبر التفاعل الكيميائي عادتا هو من العلوم الكيميائية التي توفر فرص لكي يتمكن الإنسان من التعرف على تفاصيل جميع المواد وخواصها، سنتحدث عبر هذا المقال عن التفاعل بين الحمض والقاعدة يسمى ماذا ؟، حيث أن هذا التفاعل هو من أكثر العمليات المُنتشرة في الكيمياء لما له من نتائج تستحق الدراسة لذا سنقوم عبر هذا المقال بالحديث عن الأحماض والقلويات بشكل عام وأيضاً أكثر الاستخدامات المُنتشرة سواء كانت لكلاٍ منهما منفردين أو للتفاعل الناتج، فتابعونا عبر موسوعة لكي تحيطوا بكافة المعلومات.

التفاعل بين الحمض والقاعدة يسمى

  • الآن إن جربت إجراء التفاعل التالي ستجد أنه يعطي مادة جميعنا يستخدمها مثل تفاعل الكلور مع الصوديوم ليعطي ملح الطعام الذي يمكن أن يذوب بالماء ليعطي المُتفاعلات مرة أخرى.

Na + cl —> Na Cl

  • لذا التفاعل بين الحمض والقاعدة يسمى تفاعل التعادل وتكوين الأملاح حيث أن مركبات الأملاح تذوب بالماء وتتفكك بالتفاعل العكسي ويعود الكلور والصوديوم منفصلين مرة أخرى.

Na Cl —> Na + Cl

  • يُسمى التفاعل العكسي لكي ينشأ تفاعل بين حمض وقاعدة ويُسمى كذلك بالتحلل المائي ويحدث عندما يكون أيون الحمض قوي بالماء والقاعدة ضعيف وهنا نستطيع القول أن الأيون الناتج حمضي وتكون الـ PH به أقل من 7.
  • العكس صحيح كذلك فعندما تكون القاعدة قوية والحمض ضعيف يُسمى هنا بأيون قاعدي أو قلوي وتكون الـ PH به أكبر من 7.

Salt + Water —> acid + base

إحدى المواد الناتجة عن تفاعل الحمض مع القاعدة

  • التفاعل الحمضي والقاعدي هو تفاعل كيميائي يحدث بين الحمض والقاعدة وينتج الملح.
  • حيث يوجد معادلة تقول أن التفاعل بين حمض وقعدة يُعطي ملح وماء.
  • فعلى سبيل المثال فإنه يمكن الاستفادة من مثل هذا التفاعل في صنع الصابون.
  • الصابون يُعتبر أحد أملاح الأحماض التي تكون دهنية حيث يتم استخدامه في اغلب الأحيان في التنظيف والاستحمام.
  • يمكن كذلك استخدام الصابون في صناعات الغزل والنسيج وكذلك في تشحيم الآلات.
  • يتم أنتاج الصابون الذي هو مُخصص للتنظيف من خلال معالجات قلوية قوية المفعول من النباتات والزيوت الحيوانية والدهون وتلك العملية تُسمى بالتصبن.

تعريف الحمض والقاعدة

  • الأحماض بشكل عام هي التي تحتوي على هيدروجين وكذلك يمكنها أن تُعطي البروتونات الذي هو أيون هيدروجين لمواد أخرى.
  • الأمر بالنسبة للقواعد فهي تلك المواد التي تقوم باستقبال الأيونات التي يُرسلها الحمض أثناء التفاعل الكيميائي.
  • يمكن أن تقوم بالتمييز بين الأحماض والقواعد من خلال العديد من الطرق والمفاهيم.

مفهوم الاحماض والقواعد حسب ارهينيوس

  • تعود نظريته الخاصة إلى عام 1884 حيث لا حظ أن الأملاح تقوم بالانفصال إلى ما يُسمى أيونات بمجرد وضعها بالماء.
  • حمض ارهينيوس هو الذي يعمل على زيادة التركيز H+ بمحلول الماء.
  • قاعدة ارهينيوس هي التيتعمل على زيادة التركيز oH+ بمحلول الماء.
  • بعدها تجد أن أيون الهيدرونيوم H3o قد تكون عن طريق اندماج البروتينات مع جزيئات الماء.
  • ما يميز تلك النظرية أنها تشرح التفاعل بين الأحماض والقواعد حتى تنتج الملح والماء.

مفهوم الاحماض والقواعد حسب برونستد لوري

  • يقول برونستد لوري في نظريته تلك أن الحمض هو المانح للبروتون وأما القاعدة هي التي تستقبل البروتون.
  • الأحماض البرونزية تكون خاضعة للتفكك وإنتاج البروتينات وبذلك تجد أن أيون الـ H+ قد تمت زيادة تركيزه.
  • تجد من الناحية الأخرى أن القواعد تقبل البروتونات التي تكون موجودة بالماء لكي تنتج الهيدروكسيد.
  • تتميز تعريف برونستد لوري للحمضيات والقواعد على تفسير الظواهر الطبيعية للأيونات.
  • لكن تلك الفكرة فشلت في أن تُحدد كيف تظهر تلك المركبات التي تكون مُفتقرة للهيدروجين.

مفهوم الأحماض والقواعد حسب لويس

  • قال لويس أن الحمض هو من يستطيع أن يستقبل زوج أو أكثر من الإلكترونات.
  • القاعدة هي من تهب زوج الإلكترونات أو أكثر للحمض.
  • تلك النظرية لا تتضمن ذرة الهيدروجين عند شرح الفروقات بين الأحماض والقواعد.
  • بالنسبة للويس الأحماض تكون مُحبة للكهرباء أي تُستخدم معها أما بالنسبة للقواعد فإنها تكون مُحبة للنووية.
  • يقبل الحمض من لويس زوج من الإلكترونات من القاعدة بروابط تساهمية، تلك النظرية يمكن من خلالها تعريف العديد من المواد على أنها أحماض أو قواعد.

الفرق بين الحمض والقاعدة

  • أول من قام باقتراح التفاعل مع الحمض والقاعدة هو الكيميائي الفرنسي كوالسيوم كان بسنه 1754 م.
  • يمكن تصنيف على أن الأحماض أو القواعد أولا هي أي محلول يحتوي بداخله على ماء لكن الأمر لا ينطبق على الزيوت والسوائل.
  • البيئة المُحيطة تحتوي على كم هائل من العناصر الكيميائية التي تتفاعل بدورها مع العوامل البيئية المُختلفة.

خصائص الأحماض

  • تُخرج أيونات الهيدروجين الموجبة عندما تذوب بالماء.
  • الأحماض هي مواد موصلة بشكل جيد للكهرباء.
  • الرقم الهيدروجيني له يكون أقل من 7.
  • عندما تتفاعل الأحماض مع المعادن تُنتج غاز الهيدروجين.
  • لها مذاق حامضي وتقوم بتحويل لون ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر.
  • أمثلة: حمض الكبريتيك المركز  H 2 SO 4 ، حمض الهيدروكلوريك المخفف HCl، حمض الأسيتك أو الخليك CH 3 COOH.

خصائص القواعد

  • تُخرج أيونات الهيدروكسيد السالبة عندما تذوب بالماء.
  • القواعد موصلات رديئة للكهرباء.
  • الرقم الهيدروجيني للقواعد يكون أكبر من 7.
  • القواعد لها مذاق مُر وتؤثر على زهرة عباد الشمس وتحول لونها إلى اللون الأزرق.
  • أمثلة: هيدروكسيد الصوديوم [NaOH]، هيدروكسيد الماغنيسيوم [Mg (OH) 2 ]، هيدروكسيد الكالسيوم [Ca (OH) 2 ].

أمثلة على استخدامات الأحماض والقواعد

  • قام الإنسان بتقسيم الأحماض والقواعد إلى مجموعات بداخل الجدول الدوري حتى يكون من السهل التعامل معها.
  • بالتالي تم أستخدامها بالعديد من التطبيقات المُختلفة وتم إنتاج العديد من المنتجات واستخدموها بالصناعات المُختلفة.
  • تتعدد الاستخدامات لكليهما لذا سنقوم بذكر بعض النقاط الهامة حول تلك الاستخدامات.

استخدامات الأحماض

  • الخل وهو عبارة عن محلول تم تخفيفه من حمض الأسيتيك وله العديد من التطبيقات المنزلية المختلفة.
  • حمض الستريك هو من مكونات عصير الليمون والبرتقال يتم أستخدامه بحفظ الطعام.
  • حمض الكبريتيك وهو ما يتم استخدامه بداخل البطارياتلتشغيل المحركات بالسيارات.
  • يندرج تحت المنتجات الصناعية كالمتفجرات والأصباغ حيث يُستخدم حمض النيتريك والكبريتيك.
  • حمض الفوسفوريك عنصر مهم بالمشروبات الغازية.

استخدامات القواعد

  • لكي تتمكن من صناعة الورق عليك استخدام هيدروكسيد الصوديوم.
  • يتم أستخدام هيدروكسيد الكالسيوم الذي يُسمى بالجير في صناعة مسحوق التبييض.
  • الخلطات التي يتم استخدامها بالدهانات يتم صناعتها بهيدروكسيد الكالسيوم.
  • يتم استخدام هيدروكسيد المغنيسيوم كملين ويعمل على تقليل الحمضية الذائدة ويُستخدم كمضاد للحموضة.
  • يتم استخدام هيدروكسيد الألومنيوم ككاشف أساسي بالمختبرات.

هنا نكون وصلنا لنهاية الحديث عن موضوع تحت عنوان التفاعل بين الحمض والقاعدة يسمى تمكنا من خلاله بشرح التفاعلات التي تتم بين الأحماض و القواعد وتطبيقات لها إلى جانب الحديث عن الأحماض والقواعد بشكل عام والاستخدامات العديد لها.

كما يُمكنك قراءة المزيد من المواضيع: