يعتبر علم الفيزياء هو الأساس والمرجع للعديد من العلوم الأخرى، كما اهتم هذا العلم بدراسة الذرة ومكوناتها وخصائصها، لذلك يمكن الإجابة على سؤال عندما تكون الذرة في أدنى مستوى للطاقة تصبح في حالة إثارة من خلال موقع موسوعة.
عندما تكون الذرة في أدنى مستوى للطاقة تصبح في حالة إثارة .
يمكن التعرف على كافة المعلومات التي تتحدث في هذا الصدد من خلال ما يلي:
العبارة خاطئة.
حيث يستخدم مصطلح مستويات الطاقة لكي يعبر عن توزع الإلكترونات في الذرة.
وهذا باختلاف تلك المستويات يمكن أن تختلف طاقة الإلكترون.
هذه المستويات تبدأ بالمستوى الأول والذي يرمز له بالحرف K، والمستوى الثاني بالحرف L، المستوى الثالث بالحرف M، المستوى الرابع بالحرف N.
مكونات الذرة
تتكون الذرة من العديد من العناصر المختلفة وهي:
النواة
هي المركز الأساسي في الذرة، وتشكل معظم كتلتها، وتتكون من البروتونات والنيترونات التي تترابط مع بعضها بفضل قوى الترابط النووي.
البروتونات
هي جسيمات ذات شحنات موجبة، وهي أحد العناصر المكونة للنواة، وذات كتلة صغيرة.
النيترونات
هي جسيمات ذات شحنات موجبة، وهي أحد العناصر المكونة للنواة، وذات كتلة صغيرة.
الإلكترونات
هي جسيمات ذات شحنات سالبة، ومن خلال ترتيب الإلكترونات حول النواة يتم التنبؤ ببعض الخصائص الفيزيائية للنواة.
خصائص الذرة
تتميز الذرة بالعديد من الخصائص المختلفة ومنها:
توجد الإلكترونات في مستويات متتالية تسمى مستويات الطاقة، وكل مستوى يتسع لعدد محدد من الإلكترونات، فالمستوى الأول يتسع لإلكترونين، بينما يتسع الثاني لثمانية إلكترونات.
تصل الذرات لوضع الاستقرار، إما بفقد إلكترونات، أو اكتسابها، أو مشاركتها.
تميل الذرات التي تحتوي في مدارها الأخير على إلكترون، أو اثنين، أو ثلاثة إلكترونات لفقدها عند تفاعلها مع ذرات تحتوي في مدارها الأخير على خمسة، أو ستة، أو سبعة إلكترونات.
تميل الذرات التي تحتوي على خمسة، أو ستة، أو سبعة إلكترونات في مدارها الأخير لاكتساب إلكترونات عند تفاعلها مع ذرات تحتوي في مدارها الأخير على إلكترون، أو اثنين، أو ثلاثة إلكترونات.
لا تميل الذرات التي تحتوي على أربعة إلكترونات في مدارها الأخير لفقد أو اكتساب إلكترونات.
العدد الذري للعنصر هو عدد البروتونات في نواة الذرة، وهو الذي يحدد الخصائص الكيميائية للعنصر.
الذرة المتعادلة هي الذرة التي يكون فيها عدد البروتونات مساوياً لعدد الإلكترونات.
الكتلة الذرية للعنصر هي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في النواة، وتقاس بوحدة (كتلة ذرية)، وتساوي وحدة الكتلة الذرية 1/2 كتلة ذرة الكربون.
الكتلة الذرية أقل من كتلة الذرة، لأن كتلة الذرة مكونة من كتلة النواة بالإضافة إلى كتلة الإلكترونات، والتي تكون ذات كتلة قليلة مقارنة بكتلة بالبروتونات والنيوترونات.
لكل عنصر كيميائي العديد من النظائر ، وهي أشكال من العنصر الكيميائي لذرتها نفس العدد الذّريّ، ولكنها تختلف في الكتلة الذرية بسبب اختلاف عدد النيوترونات، ولا تختلف الخصائص الكيميائية للعنصر ونظيره.
تحافظ الإلكترونات على مسارها في مدارات حول النواة بفضل قوى التجاذب التي تنشأ بين البروتونات موجبة الشحنة، والإلكترونات سالبة الشحنة
