الموسوعة العربية

ابحث عن أي موضوع يهمك

من خصائص القواعد

بواسطة: نشر في: 8 أكتوبر، 2021
mosoah
من خصائص القواعد

من خصائص القواعد ؟، سؤال نوضح لك إجابته في موسوعة، تندرج القواعد أو القلويات ضمن أبرز أنواع المركبات الكيميائية، وتتضمن نوعين وهما قواعد طبيعية وقواعد صناعية، وتحتوي القواعد الطبيعية على مركبات عضوية، أما عن القواعد الصناعية فتحتوي على مركبات معدنية، كما أنه من أشهر المركبات الكيميائية الأخرى الأحماض التي يشير مفهومها إلى المركبات القابلة لاكتساب أيونات الهيدروجين على عكس القواعد القابلة للاتحاد مع أيونات الهيدروجين، وللقواعد خصائص تميزها عن الأحماض يمكنك الإطلاع عليها في السطور التالية.

من خصائص القواعد

تتميز القواعد بالخصائص التالية:

  • ملمسها يشبه ملس الصابون.
  • مذاقها مر.
  • في حالة ذوبانها في المحلول فإنها تطلق أيونات الهيدروكسيد.
  • جيدة التوصيل للتيار الكهربائي بالنسبة للمحاليل المائية.
  • تطلق الماء والأملاح عند تفاعلها مع الأحماض.
  • يمنح اللون الوردي في الوسط القاعدي لكاشف الفينولقثالين .
  • تحول لون صبغة عباد الشمس إلى اللون الأزرق.
  • تسبب حروق للجلد.

أمثلة على القواعد

من أبرز الأمثلة على القواعد ما يلي:

  • هيدروكسيد المغنيسيوم.
  • هيدروكسيد الصوديوم.
  • هيدروكسيد الأمونيوم.
  • هيدروكسيد الكالسيوم.

كما توجد القواعد في المنتجات التالية:

  • معجون الأسنان.
  • المنظفات.

أهمية القواعد

يتم الاستفادة من القواعد في العديد من الأغراض التالية:

  • علاج حموضة المعدة، وذلك من خلال هيدروكسيد المغنيسيوم.
  • تدخل في صناعات الأنسجة، وذلك مثل هيدروكسيد الصوديوم.
  • تستخدم في صناعة الأسمنت، وذلك مثل هيدروكسيد الكالسيوم.
  • تستخدم في صناعة الصابون مثل هيدروكسيد الصوديوم.
  • تستخدم في صناعة الأسمدة مثل هيدروكسيد الأمونيوم.
  • تستخدم في إزالة بقع الدهون والزيوت مثل هيدروكسيد الأمونيوم
  • تستخدم في صناعة الخبز مثل كربونات الصوديوم.
  • تستخدم  في صناعة مساحيق الغسيل مثل هيدروكسيد الكالسيوم.
  • تستخدم في صناعة الأقمشة مثل هيدروكسيد الصوديوم.

خصائص الأحماض

تشمل خصائص الأحماض التي تميزها عن القواعد ما يلي:

  • تنتج الأملاح والماء عند التفاعل مع القواعد.
  • تحول كاشف الفينولفثالين إلى عديم اللون في الوسط الحمضي.
  • مذاقها حامضي.
  • جيدة التوصيل للتيار الكهربائي في محاليلها المائية.
  • عند ذوبانها في الماء تطلق الأيونات.
  • تتفاعل مع المعادن النشطة وتطلق غاز الهيدروجين
  • مركبات سامة وتسبب الحروق (الأحماض الصناعية).
  • تحول لون صبغة عباد الشمس من اللون الأزرق إلى اللون الأحمر.
  • تؤدي إلى التآكل.

أمثلة على الأحماض

  • حمض الهيدروكلوريك.
  • حمض الفسفوريك
  • حمض الكربون.
  • حمض الكبريتيك.
  • حمض الببسين.
  • حمض الخليك

كما توجد الأحماض في الأطعمة التالية:

  • الليمون والبرتقال والجريب فروت حيث يوجد فيها حمض الستريك.
  • الخل حيث يوجد فيه حمض الخليك.
  • التفاح حيث يوجد فيه حمض الماليك.
  • مشتقات الألبان حيث يوجد فيها حمض اللاكتيك.

أهمية الأحماض

يتم الاستفادة من الأحماض العديد من الأغراض التالية:

  • تدخل في صناعة المشروبات الغازية، وذلك مثل حمض الكربون.
  • تدخل في صناعة الأسمدة الصناعية مثل حمض الفوسفوريك.
  • تستخدم في صناعة الخل مثل حمض الخليك.
  • تستخدم في صناعة الأسمدة والبطاريات مثل حمض الكبريتيك.

مقياس الرقم الهيدروجيني

  • يشير مفهوم مقياس الرقم الهيدروجيني إلى المقياس الذي يقيس نسبة الحموضة أو القلوية في المحلول.
  • يصبح المحلول متعادل في نسبة الحموضة والقلوية في حالة بلوغ الرقم الهيدروجيني للمحلول 7.
  • يصبح المحلول حامضي في حالة عدم تجاوز الرقم الهيدروجيني للمحلول 7.
  • في حالة أن الرقم الهيدروجيني للمحلول يتخطى 7 فإنه يصبح محلول قاعدي.
  • يعد العالم الدنماركي سورين سورينسن صاحب فكرة الرقم الهيدروجيني وقد استخدمه في عام 1909م.

كواشف الأحماض والقواعد

يشير مفهوم الكواشف إلى مجموعة من القواعد والقلويات الضعيفة غير ثابتة نتيجة الرقم الهيدروجيني، ومن أبرز هذه الكواشف ما يلي:

أزرق الثايمول

  • لون كاشفه في القلوية أصفر، بينما يتحول لون كاشفه في الحامض إلى اللون الأحمر.
  • يتراوح الرقم الهيدروجيني ما بين 1.2 إلى 8.2، ويعد مركب ثابت الحموضة بدرجة تصل إلى 1.5.

برتقالي الميثيل

  • يتحول لونه في القواعد إلى الأصفر، أما في الأحماض يتحول لونه إلى اللون الأحمر.
  • يتراوح رقمه الهيدروجيني ما بين 3.2 إلى 4.4، وهو ثابت الحموضة حيث يبلغ مقداره 3.7.

أزرق البروموثيمول

  • يتحول لونه في الأحماض إلى اللون الأحمر، وفي القواعد يتحول لونه إلى اللون الأزرق.
  • يتراوح رقمه الهيدروجيني ما بين 6.0 إلى 7.0، وهو ثابت الحموضة حيث يصل رقمه إلى 7.9.

أحمر الميثيل

  • يتحول لونه في الأحماض إلى اللون الأصفر، وفي القواعد يتحول لونه إلى اللون الأزرق.
  • يتراوح رقمه الهيدروجيني ما بين 4.8 إلى 6.0، ورقمه الحمضي يصل إلى 5.1.

أخضر البروموكريسول

  • يتحول لون الكاشف في الأحماض إلى اللون الأصفر، وفي القواعد يتحول لونه إلى اللون الأزرق.
  • يتراوح رقمه الهيدروجيني ما بين 3.8 إلى 5.4، ورقمه الحامضي: 4.7.

أحمر الفينول

  • يتحول لون الكاشف في الأحماض إلى اللون الأصفر، وفي القواعد يتحول لونه إلى اللون الأحمر
  • يتراوح رقمه الهيدروجيني ما بين 6.8 إلى 8.4، ورقمه الحمضي: 7.9.

أزرق الثايمول

  • يتحول لونه في الأحماض إلى اللون الأصفر، وفي القواعد يتحول لونه إلى اللون الأزرق.
  • يتراوح رقمه الهيدروجيني ما بين 8.0 إلى 9.6، ويصل رقمه الحمضي إلى 8.9.

أنواع تفاعلات الأحماض والقواعد

هناك عدة أنواع من تفاعلات الأحماض والقواعد:

  • تفاعل الحمض وأكاسيد المعادن: وذلك مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد الصوديوم الذي ينتج الملح والماء.
  • تفاعل الحمض وكربونات المعادن: مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك وكربونات الصوديوم الذي ينتج الماء والملح.
  • تفاعل الحمض وبيكربونات المعادن: مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك وبيكربونات الصوديوم الذي ينتج الماء والملح وثاني أكسيد الكربون.

 في ختام هذا المقال نكون قد أوضحنا لك من خصائص القواعد ؟، كما عرضنا لك خصائص الأحماض وأبرز الأمثلة على القواعد والأحماض، فضلاً عن أهمية الأحماض والقلويات في الحياة اليومية، كما تعرفنا على مفهوم الرقم الهيدروجيني.

وللمزيد يمكنك متابعة ما يلي من الموسوعة العربية الشاملة:

المراجع