الموسوعة العربية

ابحث عن أي موضوع يهمك

عندما يوضع الحمض والقاعدة معا

بواسطة: نشر في: 3 أكتوبر، 2020
mosoah
عندما يوضع الحمض والقاعدة معا

عندما يوضع الحمض والقاعدة معا ، الأحماض والقواعد مواد كيميائية تختلف كل منهما في خصائصها عن ال أخرى اختلافًا كبيرًا وكل منهما لها تفاعلات أيضًا مختلفة، ولكن في حالة تفاعلهما مع بعضهما البعض فإن في معظم  الأحيان يكون الناتج محلول ملحي، وسوف نقدم لكن في هذا المقال بعض التعريفات وخصائص كل من الأحماض والقواعد وبعض النواتج التي تحدث نتيجة تفاعل كل منهما مع الماء حتى نصل إلى موضوعنا الأساسي وهو تفاعل الحمض والقاعدة معا ونعرف ما هي المواد التي تنتج عن تفاعلهما كل ذلك نقدمه لكم على موقع الموسوعة.

 الأحماض

  • هي المركبات الكيميائية التي تنتج أيونات هيدروجين عند انحلالها في الماء ويرمز لها في ذلك الوقت بذرة هيدروجين موجبة الشحنة.
  • يوجد عدد غير قليل من الأحماض الطبيعية مثل حمض الهيدروكلوريك HCl، والذي يمكن انتاجه في المعدة لتسهيل عملية الهضم داخل الجسم.
  • كان يُعتقد أن العنصر الأساسي للأحماض هو الأكسجين وذلك لأنها تنتج الأملاح عند تفاعلها مع القلويات، ولكن بعد ذلك تم اثبات أن العنصر الأساسي في الأحماض هو الهيدروجين وليس الأكسجين.
  • تتميز المواد الحمضية بطعمها اللاذع.
  • تفاعلات الأحماض مع:
    • المعادن ينتج عن ذلك هيدروجين وأملاح المعادن.
    •  كربونات المعادن فإن الناتج عن هذا التفاعل يكون هو الماء وثاني أكسيد الكربون.
    • أكسيد المعدن ينتج ملح وماء.
    • القلويات فيكون الناتج عنه ملح وماء.
  • المواد الحمضية تسبب التآكل وعند ملامستها للجد فإنها تسبب حروق شديدة الخطورة وذلك يعني خطورتها لذا يجب الحرص عند استخدامها أثناء إجراء التفاعلات الكيميائية.

القواعد (القلويات)

  • مركبات كيميائية تتحد مع أيونات الهيدروجين وهي مركبات مانحة فنجد أنها تمنح إلكترون واحد أو أكثر.
  • تنقسم القواعد إلى 3 مجموعات هم:
    • مجموعة الأكاسيد أو الهيدروكسيدات الفلزية والتي لا تذوب في الماء مثل أكسيد النحاس CuO.
    • مجموعة الأكاسيد أو الهيدروكسيدات الفلزية التي تذوب في الماء مثل هيدروكسيد الصوديوم NaOH وذلك النوع من القواعد يعرف باسم القلويات.
    • مجموعة المواد التي لها نفس خصائص القواعد ولكنها ليست ضمن مجموعة الأكاسيد أو مجموعة الهيدروكسيدات مثل كربونات الصوديوم وكربونات البوتاسيوم.
  • يعد هيدروكسيد الصوديوم من أهم القواعد والقلويات لما له من خصائص تجعله يدخل في كثير من الاستخدامات مثل صناعة الصابون ذلك بالإضافة إلى استخدامه في تحضير مركب كربونات الصوديوم Na2CO3 الذي يستخدم لإزالة عسر الماء.
  • تتميز القواعد بعدد من الخصائص منها:
    • لها ملمس الصابون وذلك لتفاعلها مع المادة الدهنية لالموجودة على الجسم.
    • عند زيادة التركيز فإنها تصبح مواد حارقة.
    • عندما تنحل في الماء فإنها تصبح مواد موصلة للكهرباء وذلك بسبب وجود أيوناتها في الماء.
    • محاليل القواعد تتميز بألوانها مع الكواشف فنجد نبات عباد الشمس يتحول لونه إلى اللون الأزرق.
    • عند تفاعلها مع المواد الحمضية يتنج الملح.
    • لها قوة هيدروجينية تزيد عن 7 ويمكن أن تزداد قولتها حتى تصل إلى 14.

عندما يوضع الحمض والقاعدة معا

الأحماض

  • المواد الحمضية عند تفككها في ال ماء فإن أيونات الهيدروجين يزداد تركيزها وتكون الأيونات موجبة الشحنة وسالبة الشحنة أيضًا.

مثال:

  • تفاعل حمض الهيدروكولوريك مع الماء، فيتفكك الحمض بدرجة عالية بالماء حيث أنه من الأحماض القوية.
  • تفاعل حمض سيانيد الهيدروجين مع الماء، فنجد أن سيانيد الهيدروجين يتفكك بدرجة قليلة وذلك لضعف حمضيته.

القواعد

  • المواد القاعدية عند تفككها في الماء فإن تركيز أيونات الهيدروكسيد هو الذي يزداد وينتج عن تفككها أيون الهيدروكسيد وكاتيون.

مثال

  • هيدروكسيد الصوديوم فيتفكك إلى هيدروكسيد وصوديوم موجب الشحنة، وذلك لأن الالصوديوم أحادي التكافؤ فينتج عنه شحنة واحدة موجبة.
  • هيدروكسيد الكالسيوم الذي يتفكك في الماء إلى هيدروكسيد وكالسيوم موجب ال شحنة ولكن يوجد منه شحنتان لأنه ثنائي التكافؤ.

التفاعل بين الحمض والقاعدة

  • التفاعل بينهما يسمى بالتعادل الكيميائي حيث ينتج عنه محلول ملحي (ملح + ماء).
  • في التفاعلات بينهما نجد أن شحنة الهيدروجين الموجبة تتحد مع الهيدروكسيد السالب لتكون الماء ويكون pH=7.
  • التفاعل بين الأحماض والقواعد ينتج عنه اختفاء خواص كل منها لتظهر خواص جديدة للنواتج H(aq)+OH(aq) <ــــــــــ H2O.
  • بذلك فعندما يوضع الحمض مع القاعدة فقط فإن الناتجح يكون ملح + ماء.

لمعرفة المزيد من المعلومات عن الأحماض والقواعد والتفاعلات التي يدخل كل منهما فيها وكيفية التفاعل يمكنكم قراءة الموضوعات التالية:

المراجع: 1 2 3.