بحث عن الحسابات الكيميائية ، يجب أن تكون معاملات المادلات الكيميائية متوازنة عند إتمام الحسابات في المعادلات الكيميائية، والحسابات الكيميائية مهمة لكثير من الأمور فبها يتم إنتاج الأدوية وحساب النسب في المعامل وغيرها من الأمور الطبية والعلاجية الهامة فالكيمياء هي أساس الطب، وخلال هذا المقال نجري بحث حول الحسابات الكيميائية على موسوعة.
تعريف الحسابات الكيميائية:
المعادلة الكيميائية أو الحساب الكيميائي هو التغير الصافي في تركيب التفاعل الكيميائي، فيتم من خلاله إظهار عدد المولات في المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة، ولأن لكل مكون نسبة من المولات خاصة به، فالمعادلات تحدد الطريقة التي ترتبط بها كتل المواد الداخلة في التفاعل والماود الناتجة.
من خلال الحسابات والمعادلات الكيميائية يتم كتابة نسب المواد في الماعدلة الكيميائية ويسمى ذلك بتفاعل العناصر المتفاعلة، وفي كل التفاعلات الكيميائية وجد أن تفاعل العناصر التي تدخل في التفاعل نسبة لكل العناصر المتفاعلة والمنتجة في التفاعلات، وذلك عن طريق نسب الجزيئات من المواد التي في التفاعل.
والحسابات الكيميائية تعبر عن دراسة العلاقات الكمية بين المواد التي تدخل في التفاعل والمواد التي تنتج منه في التفاعل الكيميائي، وهذا يندرج تحت القانون الخاص بحفظ الكتلة، تتميز الحسابات الكيميائية بأنها مفيدة في التنبؤ بكتل المواد اللازمة لإتمام التفاعل وكذلك كتل المواد التي تنتج عنه، فتسهم في صناعات متعددة منها :صناعة الأغذية وصناعىة الأدوية والعقاقير الطبية.
تعريف التفاعل الكيميائي:
إن التفاعل الكيميائي هو التفاعل الذي يتم من خلال مجموعة الرموز الكيميائية، وتعبر تلك الرموز عن المواد التي تدخل في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل، كما توضح الرموز التي تكتسب أو تفقد في التفاعل، والتفاعل كي يتم فإنه بحاجة إلى ضغط وحرارة وعوامل أخرى، كما يجب أن تكون الصيغ الكيميائية والرموز صحيحة وتتادل مع كتل المواد التي تتفاعل عند كتابة الشحنة اللازمة للتفاعل.
نوع المواد التي تدخل في التفاعل والتي تخرج منه:
تكتمل المعادلة الكيميائية بذكر نوع المواد التي تدخل في التفاعل والتي تخرج منه ومنها: نكتب الأكسجين بحرف g ليعني غاز، أو بحرف s ليعني صلب، أو aq ليعني المحلول المائي، أو بحرف l ليعني سائل، وتكتب الكمية التي تنتج من التفاعل في المعادلة، وهي الحرارة التي تعرف بأنثالبي القياسي للتكوين، ومثال على ذلك هو مزيج الهيدروجين والأكسجين والذي يسمى بتفاعل الأوكسيهيدروجين، 2 H2(g)+O2(g)⟶2 H2O(l) ,ΔH=−286 kJmol ، وينتج عن ذلك حرارة تقدر ب 286 بالكيلو جول، وهذه الطاقة تنتج عند مول واحد من المياه H2O في حالته السائلة من الأوكسجين والهيدروجين، وكمثال على تحول المواد السائلة إلى مواد غازية امتصاص المياه للحرارة التي تتبخر حتى تصير بخار.
أمثلة على الحسابات الكيميائية:
تمكننا الحسابات الكمييائية من التعرف على كميات ونسب المواد التي تتفاعل معًا، وكذلك المواد الناتجة من التفاعل، ولكي يتوضح ذلك لابد من معرفة الوزن الجزيئ والوزن الذري للمركبات، ودراسة مفهم المول لأنه أساسي في الحسابات الكيميائية.
والوزن الذري للعنصري تم إيجاده من الجدول الدوري بصورة مباشرة، بينما الوزن الجزئي للمركبات فهو عبارة عن مجموع الأورزان الذرية لكافة العناصر التي تكون المركب.مثال: ما هو الوزن الذري للفضة والصوديوم والكربون؟ الحل: من خلال مراجعة الجدول الدوري يتبين أن الوزن الذري للفضة هو 107.9، والوزن الذري للصوديوم هو .23، والوزن الذري للكربون هو .12.اجسب الوزن الجزيئ للجزيئات الآتية: ثاني أكيد الكربون، والماء، وكربونات الصوديوم، الحل: الوزن الجزئي لثاني أكيد الكربون 1×12 +2×16 = 44، والوزن الجزيئ للماء 2×1 + 1×16 = 18، والوزن الجزيئ لكربونات الصوديوم 2×23 + 1×12 + 3×16 = 106.
أهمية الحسابات الكيميائية:
من خلالها يتم تصنيع الأغذية.
من خلالها يتم تصنيع الأدوية.
تدخل في صناعة المواد البلاستيكية.
تدخل في تركيبات المنظفات.
تدخل في تصنيع مواد البناء والإسمنت.
تدخل في تصنيع بعض مستحضرات العناية بالبشرة والشعر.
