الموسوعة العربية

ابحث عن أي موضوع يهمك

موضوع عن الأحماض والقواعد في الكيمياء

بواسطة: نشر في: 14 سبتمبر، 2019
mosoah
الأحماض والقواعد في الكيمياء

سنقدم إليك عبر مقالنا اليوم من موسوعة الأحماض والقواعد في الكيمياء ، فلكل منهما خصائص وتعريف محدد مختص به، وهناك العديد من الاختبارات المختلفة التي من خلالها يمكنك التعرف على أصل المادة إذا كانت من الأحماض أم القواعد.

ومن أكثر الاختبارات المشهورة هو اختبار ورقة عباد الشمس المبللة، فإذا وضعنا مادة وتحولت الورقة إلى الأحمر فهذا معناه أن المادة من الأحماض، أما إذا تحولت الورقة للأزرق فهذا معناه أن المادة التي تم وضعها من القواعد.

والاثنان يعتبران موصلان للكهرباء، لأنهم ينفصلا ويتحولا إلى أيونات داخل المياه، ولهم أهمية كبيرة في حياتنا اليومية، ويدخلون في صناعة العديد من المنتجات المختلفة.

لذلك سنتناول بحث عن الأحماض والقواعد استخداماتها وطريقة الكشف عنها.

الأحماض والقواعد في الكيمياء

تعريف الحمض والقاعدة

القاعدة: هي جزئ من الممكن أن يستقبل ذرة هيدروجين، أو يتخلى عن إلكترونيات خلال عملية التفاعل الكيميائي.

الحمض: هو جزئ قد يتخلى عن ذرة الهيدروجين، أو يستقبل إلكترونيات، أثناء عملية التفاعل الكيميائي.

تصنيف الحمض والقاعدة

نجد أن القواعد والأحماض يتم تصنيفها كالتالي:-

قواعد وأحماض ضعيفة، أو قوية، ويرجع تحديد هذا الأمر إلى القدرة على التفكك إلى الذرات الأساسية داخل المياه.

ومن يكون لديه قدرة على التفكك أكثر هو من يكون الأقوى، والأقل في التفكك يكون الأضعف.

رموز الأحماض والقواعد

صيغة القاعدة تكون: X OH

وكمثال على ذلك NaOH ، MgOH2 ، KOH

أما صيغة الحمض فتكون كالآتي: HX

وكمثال على ذلك: HCL ، و H2SO4 ، و HNO3.

 مقياس الرقم الهيدروجيني

إن هذا المقياس يبدأ من الصفر وحتى الرقم14، و يساعدنا الرقم الهيدروجيني في التعرف على مقدار القلوية، والحموضة داخل المحلول، فنجد أن المحلول الذي يقف عند الرقم 14 يكون الأكثر قاعدي، أما الذي يتواجد عند الرقم1 فهذا المحلول يكون الأكثر حمضياً.

فعندما يكون الرقم الهيدروجيني داخل المحلول يوازي الرقم7، فهنا نجد أن المحلول مُتعادل، أما إذا كان أكبر من 7 فهنا يكون المحلول قاعدي، وإذا كان الرقم الهيدروجيني داخل المحلول أقل من سبعة فهنا نجد أن المحلول حمضي.

خصائص الاحماض والقواعد

أولاً: القواعد

  • تكون ذات ملمس صابوني ولزج.
  • لها مذاق مر.
  • عند إذابتها في المحلول تُعطي لنا ايونات الهيدروكسيد -OH
  • المحاليل المائية الخاصة بها توصل للتيار الكهربائي.
  • تُحول لون صبغة عباد الشمس للون الأزرق.
  • يُمكنها أن تتفاعل مع الأحماض وتنتج مياه، وأملاح.
  • إذا زاد تركيز القواعد نجد أنها تتحول لمادة كاوية أو حارقة للجسم.
  • نجد أن كاشف الفينولفثالين يتحول للون الوردي عندما يتواجد في وسط قاعدي.

ثانياً: الأحماض

  • تتسبب في حدوث تآكل.
  • يعمل الحمض على إنتاج أيونات +H عندما يذوب في المياه؛ وذلك طبقاً للمفهوم الذي أطلقه أرهينيوس والخاص بالقواعد، والحمض.
  • عندما تتفاعل مع المعادن النشطة مثل الفلزات القلوية الأرضية، الألومنيوم، الفلزات القلوية، الزنك، نجد أنها تقوم بإخراج غاز الهيدروجين.
  • نجد أن طعمها حمضي.
  • بإمكانها أن تتفاعل مع القواعد وتقوم بإنتاج المياه، والأملاح.
  • تعمل على تغيير لون صبغة عباد الشمس فيتغير لونها من الأزرق إلى الأحمر.
  • في الوسط الحمضي نجد أن كاشف الفينولفثالين يكون عديم اللون.

استخدامات الاحماض والقواعد

إن الأحماض و القواعد لهما أهمية كبيرة في حياتنا اليومية والشخصية، فيمكننا أن نلمس أهميتهم كمثال في الآتي:-

  • عندما تقوم المعدة في جسم الإنسان بإفراز حمض الهيدروكلوريك أثناء هضم الأطعمة، ويقوم البنكرياس بفرز سائل مليء بـ بيكربونات القاعدة، مما يساعد على توحيد حمض المعدة، وذلك قبل أن يصل إلى الأمعاء الدقيقة.
  • ونجد أن هيدروكسيد الصوديوم يدخل في كثير من الصناعات المختلفة ومنها صناعة النسيج والصابون، وغيره.
  • أما مركب كربونات الصوديوم Na2CO3 فنجد أنه يقضي على عُسر المياه.
  • ويتم استعمال حمض النيتريك في صناعة المواد البلاستيكية، والمطاط، والأصباغ، وبعض الأدوية.
  • ويُستخدم حمض الفوسفوريك في صناعة علف الحيوانات، وأيضاً في صناعة الأسمدة.
  • أما حمض الأستيك فمنه يتم صناعة الخل.
  • وهناك بعض القواعد التي يتم استعمالها في صناعة المنظفات المنزلية المختلفة.

لذا فالأحماض والقواعد من المركبات الكيميائية  الهامة التي لها تأثير إيجابي كبير على حياة الإنسان والنبات والحيوان، لذا أهتم بهم العلماء كثيراً بدراستها ومعرفة مدى أهميتها بشكل عام.